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Class 10 Science Notes Chapter 3 (Chapter 3) – Lab Manual (Hindi) Book

Philoid

Philoid

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Lab Manual (Hindi)
नमस्ते विद्यार्थियों!

आज हम कक्षा 10 विज्ञान के प्रयोगशाला पुस्तिका (Lab Manual) के अध्याय 3 – 'अम्ल, क्षारक एवं लवण' के महत्वपूर्ण बिंदुओं पर चर्चा करेंगे जो आपकी सरकारी परीक्षा की तैयारी में सहायक होंगे। प्रयोगशाला पुस्तिका का उद्देश्य आपको सैद्धांतिक ज्ञान को प्रायोगिक रूप से समझने में मदद करना है, इसलिए हम उन पहलुओं पर विशेष ध्यान देंगे।

अध्याय 3: अम्ल, क्षारक एवं लवण (प्रयोगशाला पुस्तिका के संदर्भ में)

मुख्य प्रायोगिक अवधारणाएँ:

  1. सूचक (Indicators): वे पदार्थ जो अम्ल या क्षारक की उपस्थिति में अपना रंग बदल लेते हैं।

    • लिटमस (Litmus):
      • अम्ल: नीले लिटमस को लाल कर देता है।
      • क्षारक: लाल लिटमस को नीला कर देता है।
      • (प्रयोगशाला कार्य: दिए गए विलयनों (जैसे HCl, H₂SO₄, HNO₃, CH₃COOH, NaOH, Ca(OH)₂, KOH, Mg(OH)₂, NH₄OH) का लिटमस पत्र (लाल और नीला) पर प्रभाव देखना।)
    • फिनॉल्फ्थेलिन (Phenolphthalein):
      • अम्ल: रंगहीन रहता है।
      • क्षारक: गुलाबी रंग देता है।
      • (प्रयोगशाला कार्य: उपरोक्त विलयनों का फिनॉल्फ्थेलिन पर प्रभाव देखना।)
    • मिथाइल ऑरेंज (Methyl Orange):
      • अम्ल: लाल रंग देता है।
      • क्षारक: पीला रंग देता है।
      • (प्रयोगशाला कार्य: उपरोक्त विलयनों का मिथाइल ऑरेंज पर प्रभाव देखना।)
    • सार्वत्रिक सूचक (Universal Indicator) / pH पत्र: यह विभिन्न pH मानों पर अलग-अलग रंग दिखाता है, जिससे विलयन की अम्लता या क्षारकता की प्रबलता का अनुमान लगाया जा सकता है।
      • pH < 7 : अम्लीय (लाल/नारंगी/पीला)
      • pH = 7 : उदासीन (हरा)
      • pH > 7 : क्षारकीय (नीला/बैंगनी)
      • (प्रयोगशाला कार्य: विभिन्न विलयनों जैसे तनु HCl, तनु NaOH, नींबू का रस, जल, तनु NaHCO₃ विलयन का pH ज्ञात करना।)

  2. अम्लों के रासायनिक गुणधर्म (Chemical Properties of Acids):

    • धातुओं के साथ अभिक्रिया: अम्ल सक्रिय धातुओं (जैसे जिंक, आयरन) के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
      • अम्ल + धातु → लवण + हाइड्रोजन गैस (H₂)
      • उदाहरण: Zn(s) + तनु H₂SO₄(aq) → ZnSO₄(aq) + H₂(g)
      • H₂ गैस का परीक्षण: जलती हुई तीली ले जाने पर 'पॉप' (pop) ध्वनि के साथ जलती है। (यह एक महत्वपूर्ण प्रयोगशाला परीक्षण है।)
    • धातु कार्बोनेट तथा धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट के साथ अभिक्रिया: अम्ल इनके साथ अभिक्रिया करके संगत लवण, कार्बन डाइऑक्साइड गैस और जल बनाते हैं।
      • अम्ल + धातु कार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल
      • अम्ल + धातु हाइड्रोजनकार्बोनेट → लवण + CO₂ + जल
      • उदाहरण: Na₂CO₃(s) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
      • उदाहरण: NaHCO₃(s) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) + CO₂(g)
      • CO₂ गैस का परीक्षण: इस गैस को चूने के पानी (कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड विलयन, Ca(OH)₂) में प्रवाहित करने पर वह दूधिया (milky) हो जाता है। Ca(OH)₂(aq) + CO₂(g) → CaCO₃(s) [श्वेत अवक्षेप] + H₂O(l)। अधिक CO₂ प्रवाहित करने पर दूधियापन गायब हो जाता है। (यह भी एक महत्वपूर्ण प्रयोगशाला परीक्षण है।)

  3. क्षारकों के रासायनिक गुणधर्म (Chemical Properties of Bases):

    • धातुओं के साथ अभिक्रिया: कुछ क्षारक (जैसे NaOH) कुछ धातुओं (जैसे जिंक, एल्युमिनियम) के साथ अभिक्रिया करके लवण और हाइड्रोजन गैस बनाते हैं।
      • उदाहरण: 2NaOH(aq) + Zn(s) → Na₂ZnO₂(aq) [सोडियम जिंकेट] + H₂(g)
      • (प्रयोगशाला कार्य: जिंक धातु की सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के साथ अभिक्रिया का अध्ययन करना तथा निकलने वाली गैस का परीक्षण करना।)
    • अम्लों के साथ अभिक्रिया (उदासीनीकरण अभिक्रिया - Neutralization Reaction): क्षारक अम्ल के साथ अभिक्रिया करके लवण और जल बनाते हैं।
      • क्षारक + अम्ल → लवण + जल
      • उदाहरण: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
      • इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है।

  4. pH स्केल (pH Scale):

    • किसी विलयन में उपस्थित हाइड्रोजन आयन (H⁺) की सांद्रता मापने का पैमाना।
    • 0 से 14 तक मान होते हैं।
    • pH = 7: उदासीन विलयन (जैसे शुद्ध जल)
    • pH < 7: अम्लीय विलयन (H⁺ आयन सांद्रता अधिक)
    • pH > 7: क्षारकीय विलयन (OH⁻ आयन सांद्रता अधिक)
    • (प्रयोगशाला कार्य: विभिन्न पदार्थों जैसे मिट्टी, लार, जल आदि का pH पत्र द्वारा pH ज्ञात करना।)

  5. लवण (Salts):

    • उदासीनीकरण अभिक्रिया के उत्पाद।
    • लवणों का pH:
      • प्रबल अम्ल + प्रबल क्षारक → उदासीन लवण (pH ≈ 7) (जैसे NaCl)
      • प्रबल अम्ल + दुर्बल क्षारक → अम्लीय लवण (pH < 7) (जैसे NH₄Cl)
      • दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षारक → क्षारकीय लवण (pH > 7) (जैसे CH₃COONa)
    • क्रिस्टलन जल (Water of Crystallization): लवण के क्रिस्टल की संरचना में निश्चित संख्या में उपस्थित जल के अणु।
      • उदाहरण: कॉपर सल्फेट (नीला थोथा) - CuSO₄·5H₂O (इसमें 5 अणु क्रिस्टलन जल हैं)।
      • (प्रयोगशाला कार्य: कॉपर सल्फेट क्रिस्टल को गर्म करना। गर्म करने पर यह अपना नीला रंग खोकर सफेद हो जाता है और जल वाष्पित हो जाता है। पुनः जल मिलाने पर नीला रंग वापस आ जाता है।)
      • अन्य उदाहरण: धावन सोडा (Na₂CO₃·10H₂O), जिप्सम (CaSO₄·2H₂O)।

परीक्षा की दृष्टि से महत्वपूर्ण बिंदु:

  • विभिन्न सूचकों का अम्लीय व क्षारकीय माध्यम में रंग परिवर्तन याद रखें।
  • H₂ गैस और CO₂ गैस के प्रयोगशाला परीक्षण की विधि और प्रेक्षण (observation) महत्वपूर्ण हैं।
  • अम्लों और क्षारकों की धातुओं, कार्बोनेटों/बाइकार्बोनेटों के साथ अभिक्रिया के समीकरण और उत्पाद।
  • उदासीनीकरण अभिक्रिया।
  • pH स्केल की समझ और सामान्य पदार्थों का अनुमानित pH मान।
  • क्रिस्टलन जल का अर्थ और उदाहरण, गर्म करने पर क्रिस्टलीय लवणों पर प्रभाव।

अभ्यास हेतु बहुविकल्पीय प्रश्न (MCQs):

प्रश्न 1: जब जिंक धातु की तनु सल्फ्यूरिक अम्ल से अभिक्रिया होती है, तो कौन सी गैस उत्पन्न होती है और उसका परीक्षण कैसे किया जाता है?
(a) CO₂, चूने के पानी को दूधिया करके
(b) H₂, जलती तीली ले जाने पर पॉप ध्वनि के साथ जलती है
(c) SO₂, सड़े अंडे जैसी गंध
(d) O₂, जलती तीली को और तेजी से जलाकर

प्रश्न 2: फिनॉल्फ्थेलिन सूचक क्षारकीय माध्यम में कौन सा रंग देता है?
(a) पीला
(b) लाल
(c) गुलाबी
(d) रंगहीन

प्रश्न 3: सोडियम कार्बोनेट पर तनु हाइड्रोक्लोरिक अम्ल की अभिक्रिया से निकलने वाली गैस कौन सी है?
(a) हाइड्रोजन
(b) ऑक्सीजन
(c) कार्बन डाइऑक्साइड
(d) क्लोरीन

प्रश्न 4: एक विलयन लाल लिटमस पत्र को नीला कर देता है। इसका pH मान संभवतः क्या होगा?
(a) 1
(b) 4
(c) 5
(d) 10

प्रश्न 5: कॉपर सल्फेट क्रिस्टल (CuSO₄·5H₂O) का रंग क्या होता है?
(a) सफेद
(b) हरा
(c) नीला
(d) पीला

प्रश्न 6: अपच (Indigestion) का उपचार करने के लिए प्रयुक्त 'एंटासिड' की प्रकृति कैसी होती है?
(a) अम्लीय
(b) क्षारकीय
(c) उदासीन
(d) संक्षारक

प्रश्न 7: चूने के पानी का रासायनिक सूत्र क्या है?
(a) CaCO₃
(b) Ca(OH)₂
(c) CaO
(d) CaCl₂

प्रश्न 8: दांतों का क्षय (Tooth decay) तब शुरू होता है जब मुंह का pH मान ______ से कम हो जाता है।
(a) 7.0
(b) 6.5
(c) 5.5
(d) 8.0

प्रश्न 9: क्रिस्टलन जल युक्त लवण का उदाहरण है:
(a) NaCl (साधारण नमक)
(b) Na₂CO₃ (निर्जल सोडियम कार्बोनेट)
(c) CaSO₄·2H₂O (जिप्सम)
(d) KCl (पोटैशियम क्लोराइड)

प्रश्न 10: मिथाइल ऑरेंज सूचक अम्लीय विलयन में कौन सा रंग दर्शाता है?
(a) पीला
(b) लाल
(c) नारंगी
(d) रंगहीन

उत्तर कुंजी (Answer Key):

  1. (b)
  2. (c)
  3. (c)
  4. (d)
  5. (c)
  6. (b)
  7. (b)
  8. (c)
  9. (c)
  10. (b)

इन नोट्स और प्रश्नों का अच्छे से अध्ययन करें। प्रयोगशाला के प्रेक्षणों (observations) को याद रखना परीक्षा में बहुत उपयोगी सिद्ध होगा। शुभकामनाएँ!

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